Формулювання періодичного закону говорить: Властивості елементів знаходяться в періодичній залежності від зарядів ядер їх атомів.

Перша енергія іонізації (енергія, необхідна для видалення найменш міцно утримуваного електрона з газоподібного нейтрального атома) при русі зверху вниз у групі монотонно падає, а ковалетний радіус атомів зростає. При русі по періоду таблиці, навпаки, спостерігається виразна тенденція до збільшення першого потенціалу іонізації та зменшення ковалетного радіуса атомів.

Електронегативність - здатність атома утримувати свої валентні s-і р-електрони. Її можна оцінити за значенням потенціалу іонізації (перша енергія іонізація), так як у міру збільшення тора зростає енергія, яку треба затратити для відриву електрона від атома.

Робота відриву електрона від негативно зарядженого іона, виміряна спектрально, характеризує спорідненість до електрону.